正式な濃度（形式）
正式な濃度、または形式は、溶液中の溶質の総濃度を表します 、その化学形態に関係なく。 1リットルあたりのモル（mol/L）またはモル濃度（m）の単位で表されます。
キーポイント：
* 正式な濃度は、あらゆる形態の溶質を考慮します。 これには、非関連分子、イオン、または複雑な種が含まれます。
* 解離やその他の反応を考慮していません。
* 溶質が複数の形式で存在する可能性のあるソリューションを扱う場合、これは有用な尺度です。
例：
0.1 m H 2 の溶液 so 4 正式な濃度は0.1 Mです。ただし、溶液中、硫酸はH + に解離します。 そして、 4 2- イオン。これらのイオンの実際の濃度は、解離平衡のために0.1 Mとは異なる場合があります。
正式な集中が重要なのはなぜですか？
* 化学量論： 正式な濃度は、反応における化学量論的関係を計算するのに役立ちます。
* 滴定： 滴定の等価点を決定するのに役立ちます。
* ラベル： 多くの場合、完全に解離しない、または複数の形式で存在する種を含むソリューションを標識するために使用されます。
注：
特に、重要な解離または反応を受けるソリューションを扱う場合は、正式な濃度を慎重に使用する必要があります。そのような場合、個々の種の実際の濃度は、正式な濃度とは大きく異なる場合があります。
「形式」という用語は化学で普遍的に使用されていないことを理解することが重要です。一部の教科書やリソースは、代わりに「正式な集中」を使用する場合があります。