1。 Arrhenius定義： この定義は単純で、水中の酸の挙動に焦点を当てています。 arrhenius酸 は、水に溶解すると水素イオン（H⁺）の濃度を増加させる物質です。
* 例： 水中の塩酸（HCl）はH⁺イオンとcl⁻イオンに分離し、h⁺濃度を増加させます。
2。 Brønsted-Lowry定義： これは、より広い範囲の物質を含む、より一般的な定義です。 a brønsted-lowry酸 は、陽子（h⁺）を別の物質に寄付できる物質です。
* 例： 塩酸（HCl）は、陽子を水（H₂O）に供給し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
*酸は一般に酸味があり、塩基と反応して塩と水を形成することができます。
*酸は金属を腐食させ、リトマスの紙を赤くすることができます。
*酸の強度は、陽子を寄付する能力によって決定されます。
どの定義が「最良」であるかは、特定のコンテキストと必要な詳細レベルに依存します。基本的な理解のために、Arrheniusの定義で十分です。ただし、Brønsted-Lowryの定義は、酸の挙動をより包括的かつ一般的に理解しています。